• <b id="1vjrg"><tbody id="1vjrg"></tbody></b>
    1. <i id="1vjrg"><address id="1vjrg"></address></i>
        <rt id="1vjrg"></rt><acronym id="1vjrg"></acronym>

        <acronym id="1vjrg"></acronym>
        <cite id="1vjrg"></cite>
      1. 文章詳情

        合金元素在鋼鐵中的存在形式及其影響

        日期:2022-05-09 17:26
        瀏覽次數:5314
        摘要:

         

        合金元素在鋼鐵中的存在形式及其影響
        一、碳
        碳是鋼鐵中的重要元素,它是區分鋼鐵的主要標志之一。在決定鋼號時,往往注意到碳的含量,碳對鋼鐵的性能起決定性的作用。由于碳的存在,才能將鋼進行熱處理,才能調節和改變其機械性能。當碳含量在一定范圍內時,隨著碳含量的增加,鋼的硬度和強度得到提高,其塑性韌性下降;反之,則硬度和強度下降,而塑性和韌性提高。
        碳在鋼鐵中的存在形式可分為下列兩種:
        1、化合碳:即碳以化合形態存在。在鋼中主要以鐵的碳化物(如Fe3C)和合金元素的碳化物形態存在。在合金鋼中常見的碳化物,如:Mn3C、Cr3C2、WC、W2C、VC、MoC、TiC等,統稱為化合碳。
        2、游離碳:鐵碳固溶體中的碳、無定形碳、石墨碳、退火碳等統稱為游離碳。高碳鋼經退火處理時也會有部分游離碳析出。在鑄鐵中的碳,除了極少量固溶于鐵素體外,常常以游離形態或化合形態,或二者并存的形態存在?;咸寂c游離碳總和稱為總碳量。在分析游離碳較多的鑄鐵等試樣時,應特別注意樣品的代表性和均勻性。
        游離碳一般不和酸起作用,而化合碳能溶于酸中,借此性質可分離游離碳。碳化鐵容易溶解在各種酸中,并容易被空氣所氧化,但是碳化鐵不溶于冷的和稀的非氧化性酸(硫酸、鹽酸)內,大部分碳化物以黑色或深褐色的沉淀而沉降下來,但是,這種沉淀在氧化劑甚至于在空氣中的氧參與下都很易溶解,受到濃硫酸、濃硝酸作用時,碳化鐵即被分解而析出不同組分的揮發性碳。
        大多數合金元素的碳化物難溶于酸內,為使其完全分解,需采取適當的措施,例如:
        1、在加熱的情況下,將鋼樣用鹽酸或硫酸處理,直至金屬部分完全溶解,然后小心加入硝酸使碳化物破壞。
        2、鋼樣內如含有穩定的碳化物時,在用硝酸氧化以前,先行蒸發至開始冒硫酸煙(或蒸發硫磷酸至冒硫酸白煙),然后再仔細地滴加濃硝酸。
        3、在鋼樣中含有極穩定的碳化物,用上述方法不能溶解時,可將鋼樣用熱鹽酸、硝酸或鹽—硝混合酸處理后,再用高氯酸處理。在高氯酸蒸發的溫度(約200)下加熱,這時全部碳化物即會分解。
         
        二、硅
        硅在鋼鐵中主要以固溶體形式存在,還可形成硅化物,其形式有MnSiFeMnSi等;也有少許以硅酸鹽以及游離SiO2的形式成為鋼鐵中非金屬夾雜物而存在,在高碳鋼中可能有少量SiC形式存在。
        硅和氧的親和力僅次于鋁和鈦,而強于鉻、錳和釩。所以在煉鋼過程中,硅用作還原劑和脫氧劑。硅能增強鋼的抗張力、彈性、耐酸性和耐熱性,又能增大鋼的電阻系數。故鋼中含硅量一般不小于0.10%,作為一種合金元素,一般不低于0.4%,耐酸耐熱鋼及彈簧鋼中含硅量較高,而硅鋼中含硅量可高達4%以上。
        單質硅只能與氫氟酸作用,與其它無機酸不起作用,但能溶解于強堿的溶液中。鋼中大多數的硅化物是能溶于酸的。但如遇周期表Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ副族元素和部分過渡元素的難溶性硅化物時,則只有用硝酸—氫氟酸或硫酸—磷酸混合酸才能分解。
        硅對化學分析的影響,主要表現為當鋼中硅含量較高時,在溶解的過程中容易產生硅酸沉淀。此外,在測定其它元素時,為了消除硅酸的影響,有以下兩種方法:一是加氫氟酸成SiF4氣體逸出(可以在鉑皿、黃金皿、剛玉器皿或聚四氟乙烯器皿中進行);二是脫水后成SiO2沉淀濾去。
         
        三、磷
        磷在鋼中以固溶體和磷化物形態存在。磷化物形態有Fe3P、Fe2P等,極少量有時呈磷酸鹽夾雜物存在。磷在鋼中的分布具有不同程度的偏析現象,所以取樣時應注意代表性。
        Fe3P是一種很硬而脆性大的物質,當磷含量高時易形成Fe3P,增加鋼的冷脆敏感性、增加鋼的回火脆性以及焊接裂紋敏感性。一般認為在鋼中含磷量高于0.1%時,便會發生上述的危害性。通常的情況下認為磷是鋼中有害的元素,但是它也有可利用的一面。例如:磷和銅聯合作用時,能提高鋼的抗蝕性;它和錳、硫聯合作用時,能改善鋼的切削加工性。例如:我國易切結構鋼Y12含磷0.08-0.15%。
        鋼中絕大部分磷化物是能溶于酸的,但是,用非氧化性酸溶解時會以PH3形態逸出。在氧化性酸中,大部分生成正磷酸H3PO4,也有一部分生成焦磷酸H4P2O7、偏磷酸HPO3或次磷酸H3PO2狀態。因此在分析磷時,除了一定要用氧化性酸溶樣外,還要用強氧化劑氧化,使之全部成H3PO4形態,方可繼續測定。
         
        四、硫
        硫主要以硫化物的形態存在于鋼中。在鋼中有大量錳存在時,主要形成MnSFeS,而很少形成其它硫化物,如:CrS、FeS·Cr2S3、VS、TiS等等。一般認為硫是鋼中有害元素之一。硫在鋼中易于偏析,惡化鋼的質量。如以熔點較低的FeS的形式存在時,將導致鋼的熱脆現象。此外,硫存在于鋼內能使鋼的機械性能降低,同時對鋼的耐蝕性、可焊性也不利。
        由于硫在鋼中易于偏析,因此取樣時必須注意代表性。鋼中硫化物一般易溶于酸中,在非氧化性酸中生成硫化氫逸出,在氧化性酸中轉化成硫酸鹽。硫化物在高溫下(1250-1350)通氧燃燒大部分轉化為SO2氣體,轉化為SO2的作用并不完全。
        硫在化學分析中的影響,通常表現在氣體容量法定碳時,必須考慮要有良好的脫硫劑,否則會使碳的結果偏高。
         
        五、錳
        錳在鋼中除了形成固溶體外,還能形成MnS、Mn3C以及少量的MnSi、FeMnSi、氧化物(如MnO、MnO·SiO2等)和氮化物等。
        錳在冶煉鋼鐵過程中,通常作為脫氧劑及脫硫劑而特意加入。錳與硫能形成熔點較高的MnS,可防止因FeS而導致的熱脆現象,并因此提高了鋼的可鍛性,錳還能使鋼鐵的硬度和強度增加。
        錳溶于稀酸中,生成二價錳離子,錳化物也都很活潑,容易溶解和氧化。由于錳的價態較多(有2、3、4、6、7價),這就為測定錳提供了有利的因素。
        錳對化學分析的影響,主要有兩個方面:一是錳含量高時,在低酸度介質中遇強氧化劑產生棕色混濁;二是錳含量高時,使溶液中其它元素的氧化難于完全,如高錳鋼中磷的氧化就是如此。遇此情況需考慮適當的氧化方法。
        六、鉻
        鉻是合金鋼生產中應用*廣的元素之一。鉻能增強鋼的機械性能和耐磨性,增加鋼的淬透性及淬火后的抗變形能力,增強鋼的彈性、抗磁性、耐蝕性和耐熱性。
        鉻在鋼中的形態較復雜,除了部分存在于鐵固溶體中以外,還可能形成碳化物(FeCr3C、Cr3C2、Cr7C3、Cr23C6等)、氮化物(CrN、Cr2N)、硫化物(CrS、FeS·Cr2S3)、氧化物[CrxOy、(Fe,MnO·Cr2O3]與金屬鐵的化合物(FeCr)和硅化物(Cr3Si等)。其中以鉻的碳化物和氮化物狀態較為穩定。
        鉻能在熱的鹽酸和濃硫酸中迅速溶解。如下式:
        Cr2HClCrCl3H2
        2Cr6H2SO4Cr2SO433SO26H2O
        鉻在強堿溶液中也能溶解,但與濃硝酸作用時由于在其表面生成一層致密的氧化膜而被鈍化,以致不能溶解。一般處于固溶體中的鉻易溶于鹽酸、稀硫酸或高氯酸中,但殘留的鉻的碳化物或氮化物,通常用加濃硝酸、或加熱至冒硫酸煙或冒高氯酸煙時才能破壞。有的甚至需在硫酸冒煙時,滴加硝酸才能破壞。在測定高碳高鉻試樣中鉻時,往往不允許長時間冒高氯酸煙,鋼樣就必須在王水或鹽酸—硝酸混合酸中溶解后,加硫磷混合酸蒸至冒硫酸煙,再滴加濃硝酸,方能使試樣溶解完全。有些鉻的碳化物(如Cr23C6、Cr7C3等相)在還原性酸中加熱可以逐漸溶解,但在H2O2中卻容易鈍化。
        鉻對其它元素化學分析的影響,主要有兩方面:一是鉻離子是有色的(三價為綠色,六價為黃色),在比色時需考慮色澤空白;二是高價鉻離子有氧化性,對某些有機顯色劑有氧化作用,遇此情況應將其還原到低價。上述影響亦可用分離的方法將鉻去除。通常較簡便的方法就是在高氯酸冒煙時加鹽酸(或氯化鈉)使鉻成氯化鉻酰CrO2Cl2驅除。
        Cr2O7-24Cl-6H+2CrO2Cl2↑+3H2O
         
        七、鎳
        普通鋼中的含鎳量在0.3%以下,不起合金元素作用。平均含鎳量在0.5%以上的鋼就可算鎳鋼。鎳作為合金元素能使鋼具有上等的機械性能,即可使鋼具有韌性、防腐抗酸性、高導磁性,并使晶粒細化提高淬透性,增加硬度等。在許多特殊鋼和合金中鎳含量更高。在奧氏體鋼中的鎳量超過8%,從而增加鋼的耐蝕性能和良好的可焊性,耐熱鋼中含鎳量有的超過20%,從而增加鋼的耐熱性。含鎳25%的鋼即具有抗熔融堿的特殊性能,而含鎳量36%的高鎳鋼對熱膨脹以及電磁的敏感性很強。
        鎳在鋼中主要以固溶體的形態存在。由于鎳在鋼中并不形成穩定的化合物,所以大多數含鎳鋼和合金都溶于酸中。純鎳與鹽酸或稀硫酸反應很緩慢,然而同濃硝酸激烈反應,在濃硝酸中加少量鹽酸反應也相當快。然而濃硝酸對鐵有鈍化作用,所以在溶解含鎳鋼時,鎳含量低的用硝酸(1+3)或鹽酸(1+1);含鎳高的用硝酸(1+3);高鎳鉻鋼用王水或鹽酸—硝酸混合酸(1+1)或高氯酸。
        鎳在化學分析中的影響,主要是離子有色對比色有影響。鎳的掩蔽劑除氰化物以外,很少有與之絡合能減少鎳離子的顏色的掩蔽劑。因此應考慮采取試樣空白或通過分離鎳而消除其影響。
         
        八、鈦
        鈦是較為活潑的金屬元素之一,它和氮、氧、碳都有極強的親和力,和硫的親和力也強于鐵和硫的親和力,因此它是一種良好的脫氧去氣劑,是定碳和氮的有效元素,加入適當的鈦能改變鋼的品質和提高機械性能,能提高耐熱鋼的抗氧化性和熱強性,提高不銹鋼的耐蝕性,并對鋼的焊接也有利。
        鋼中的鈦除了固溶鈦以外,其化合物極其復雜,能形成TiC、TiN、TiS、TiO、TiO2等等。
        金屬鈦能溶于熱濃鹽酸中,2Ti6HCl2TiCl33H2↑,更易溶解于HFHClH2SO4)中,這時除濃酸與金屬的作用外,還利用F-Ti4+的絡合作用,促進鈦分解:
        Ti6HFTiF-262H+2H2
        鈦可溶于鹽酸、濃硫酸、王水和氫氟酸中,但鈦的碳化物、氮化物和氧化物,化學惰性較大。鋼中鈦除固溶鈦外,還有化合鈦,它們對酸的溶解性質有差異。因此就引起了分析方法有總鈦量,化合鈦和金屬鈦測定的區別。(也有稱為所謂“酸溶鈦”和“酸不溶鈦”的區別)
        鈦在化學分析的影響有如下兩點:一是四價鈦在低酸度溶液中很易水解形成白色偏鈦酸沉淀或膠體,后者難溶于酸中,因此在分析過程中應保持溶液的一定酸度以防止水解,或采用加絡合劑的方法掩蔽鈦。二是三價鈦離子呈紫色,不穩定,易被空氣和氧化劑氧化成四價。
         
        九、釩
        釩是鋼鐵中很重要的合金元素之一,就我國鋼鐵體系來講,Mo、W、V、Ti、NbXt等合金元素是我國合金元素的重要組成部分。鋼中含有釩使鋼具有特殊的機械性能,提高鋼的抗張強度和屈服點,尤其是提高鋼的高溫強度,提高工具鋼的使用壽命。釩和硫、氮、氧都有強的親和力,在煉鋼時,可用作細化晶粒的脫氧劑。
        釩在鋼中除了固溶釩外,還可形成VC、V2C、VN、FeV2O4、V2O3、VOV2O5等,其中VC往往形成缺碳的V4C3。因此鋼中釩的碳化物常是V4C3V2C形態。
        釩除了與氫氟酸作用外,它不和非氧化性酸作用。它能溶于硝酸或硝酸與鹽酸的混合酸中。釩的碳化物是很穩定的,用硫酸或鹽酸處理時,幾乎不能溶解,只有以硝酸(或過氧化氫)氧化并經硫酸冒煙處理后才能溶解。釩以四價狀態存在于溶液中,四價釩受到強氧化劑(如高錳酸鉀)作用時,則變成五價釩并形成釩酸。
        釩對化學分析的影響主要有兩個方面:一是釩離子是有色的(五價呈黃色,四價呈藍色),比色時需考慮色澤空白;二是五價釩是氧化劑,不穩定,易被還原,對某些有機顯色劑有氧化作用。另外,五價釩能與磷、鉬一起生成絡合物,使磷的測定結果偏低,故常用亞鐵將其還原成低價以消除其干擾。
         
        十、鉬
        鉬在鋼中除固溶鉬外,還可能形成碳化物,(Mo2C、MoC、(Fe,Mo3C、(Fe,Mo6C等等,氮化物(MoN)以及硼化物等。但在低合金鋼中主要形態是碳化物。鉬作為合金元素加入鋼中,能增加鋼的強度而不減其塑性和韌性,同時能使鋼在高溫下有足夠的強度,且改善鋼的耐蝕、冷脆性等。
        鉬只與濃硝酸、熱的濃硫酸作用。而含鉬鋼能溶于稀硫酸和鹽酸中,低合金鋼中的鉬主要以碳化物形態存在,不溶于稀硫酸和鹽酸,但可溶于硝酸。硝酸不僅能分解鉬的碳化物,且能溶解金屬鉬(高純的鉬還需補加幾滴過氧化氫才能溶解)。對于穩定的鉬碳化物加熱至冒硫酸煙才能分解。(有時尚須在冒煙時滴加濃硝酸),因此在測定鉬時應予注意。
         
        十一、鎢
        鎢是重要的合金元素之一。它的作用主要是增加鋼的回火穩定性、紅硬性、熱強性以及形成特殊碳化物而增加其耐磨性,高速工具鋼和硬質合金都必須含有較多量的鎢。
        鎢在鋼中主要以碳化物形式存在。如Fe3W3C、Fe21W2C、WC、W2C等。部分鎢能溶于基體形成固溶體。此外還能形成Fe2W、W2N等。
        鎢不與鹽酸和硫酸作用,僅微溶于硝酸、氫氟酸和王水。為了使鎢溶解,可以使它形成絡合物。例如在濃磷酸中由于生成磷鎢酸H3[PW3O104]而能促使鎢溶解。金屬鎢還可以溶解于硝酸—氫氟酸中。這是由于六價鎢能與氟離子生成穩定的絡合物而進入溶液。鎢亦溶于過氧化氫中。曾經有人用過氧化氫與草酸的混合物溶解鎢鐵,甚為快速。細粉末狀的鎢溶于煮沸的苛性堿金屬鎢酸鹽并析出氫氣。
        鎢的碳化物對還原性酸一般是穩定的。它們僅溶于氧化性酸溶液中。含鎢鋼通常易溶于鹽酸(1+1)或硫酸(1+4)中。當用鹽酸和硫酸處理鋼樣時,金屬鎢及其碳化物以重質黑色粉末狀沉于容器底部,需緩慢滴加硝酸氧化,使其轉化為鎢酸,否則會使較多的鐵、鉻、釩、鉬、鈦、鋯、錫、硅、磷等夾雜在鎢酸中。鎢酸稍溶于過量的鹽酸和硝酸的混合酸中。在重量法或容量法中,以鎢酸形式析出時,必須注意到上述情況。
        鎢對化學分析的影響是嚴重的,主要是因為鎢含量高時極易水解產生混濁。要將其完全分離是困難的,并且用鎢酸的形式分離時還會有吸附。消除這種影響的方法有三種:一是加磷酸、酒石酸或檸檬酸掩蔽;二是冒硫酸或高氯酸煙時鎢酸脫水后過濾;三是用強堿使鎢酸轉變為可溶性的鎢酸鈉。
         
        十二、鋁
        鋁是鋼的良好的脫氧劑、去氣劑和致密劑之一。在不同的條件下,鋁對鋼的影響不一樣。作為合金元素加入,可提高鋼的抗氧化性,改善鋼的電磁性能,在耐熱鋼中提高熱強性,在滲氮鋼中促使形成堅硬耐磨耐蝕的滲氮層。
        鋁在鋼中主要以金屬固溶體形態存在,此外還可形成氮化鋁(AlN)、氧化鋁(Al2O3),以及(FeMnO·Al2O3、CaO·Al2O3AlOxNy等夾雜物。
        鋁不與濃硝酸和濃硫酸發生作用。在稀硝酸中反應非常緩慢,易溶于鹽酸。鋁的氧化物在化學性質上是很穩定的,但是AlN很活潑,易溶于酸。所謂“酸溶鋁”系指金屬鋁和氮化鋁而言。“酸不溶于鋁”主要指鋁的氧化物。鋁的氧化物不是優良不溶解于酸,只是極少溶解于酸。而且隨溶樣酸的不同和溫度不同而有差異。
        鋁在化學分析中有兩點注意:一是在鹽酸介質中AlCl3過熱狀態下易蒸發損失。二是鋁與鐵、鉻、鈦等元素常伴隨在一起,加之鋁是兩性元素,因此在分離和測定鋁時手續仍比較麻煩復雜。
         
        十三、鈮
        鈮在鋼中主要以鈮化物的形態存在。主要有NbC、Fe2Nb,其它形式有NbN、Nb2O2、Nb2O5等(其中NbCVC一樣,常因缺碳而形成Nb4C3,而Fe2Nb又因缺位或其它原因使其化學成分與Fe3Nb2相近,因此文獻上常常寫成Fe3Nb2)。
        鈮作為合金元素加入鋼中,能顯著地提高鋼的強度和抗腐蝕性,改善鋼的焊接性能。鋼中鈮通常為0.1-1%左右,普通低合金鋼中鈮含量在0.015-0.050%,而在高溫用的結構鋼中含鈮量可達3%。
        鈮不溶于鹽酸、硝酸及硫酸中,但易溶于氫氟酸和硝酸的混合酸中,它與氫氟酸能緩慢地作用。它可以和熔融的苛性堿迅速發生反應生成鈮酸鹽,它與堿溶液能發生較顯著的作用。所有鈮化物對稀酸是穩定的,Fe2Nb只溶于含氧化劑的酸性溶液中。NbCNbN可以溶于硝酸—氫氟酸、氫氟酸—過氧化氫、NH4F·HFH2O2等混合酸中。NbC還可以溶解在飽和草酸—過氧化氫中。Nb2O5可溶于氫氟酸、硫酸—氫氟酸、加熱至冒煙的濃硫酸中等。
        當用酸分解鋼樣時,鈮極易水解成鈮酸析出沉淀,但在酒石酸、檸檬酸、草酸鹽、過氧化氫或氫氟酸存在下,鈮能形成可溶性的絡合物。許多方法就是利用此特性使鈮保存于溶液中而進行測定。
         
        十四、鈷
        鈷是世界上**的貴重金屬,因此多用于冶煉特殊的鋼和合金。
        鈷在特殊鋼種中,能改善鋼的高溫性能,增強鋼的紅硬性,提高抗氧化及耐腐蝕能力,為超硬高速鋼及高溫合金的重要合金化元素,鈷在鋼和合金中的含量范圍較大,在特殊的鈷基高溫合金中可高達50%左右,而在原子能和某些工業的鋼種里,含鈷量要求低于一定范圍。(例如:在0.01%左右)
        鈷在鋼中絕大部分以固溶體的形態存在,并不形成碳化物。
        鈷在稀鹽酸和硫酸中反應很緩慢,能逐漸溶解,在熱的鹽酸中溶解較快,易溶于稀硝酸和王水,在濃硝酸中激烈反應。
        鈷離子是粉紅色的,在比色分析時要注意消除其色澤影響。
         
        十五、硼
        為了改善鋼的某些性能,常常向鋼中加一定量的硼。比如在普通鋼和結構鋼中加入微量硼(一般平均含量在0.003%左右),可提高鋼的淬透性,從而能提高零件截面性能的均勻性,在球光體耐熱鋼中加入微量硼可提高鋼的高溫強度,而在奧氏體鋼中加入0.025%硼可提高鋼的蠕變強度。用硼可節約鎳、鉻、釩、鉬、鎢等稀缺金屬,可彌補我國鎳、鉻資源的不足。
        硼在鋼中除了以固溶體形態存在外,還可能形成各種硼化物。有碳硼化物[Fe3CB)、Fe23CB6]、氮化物(如BN)和氧化物(如B2O3)等等,在高硼鋼中還會形成Fe2B、TiB等金屬的硼化物。
        在鋼鐵中硼的分析的主要內容常常有:全硼、“酸溶硼”和“酸不溶硼”等區別。所謂全硼是指固溶硼和化合硼的總量、“酸溶硼”常常是指能溶于5N硫酸中的固溶硼和碳硼化物中的硼。“酸不溶硼”就是指不溶于5N硫酸的其它一些硼化物,主要是BN、B2O3等等。
        “酸不溶硼”并不是優良的不溶解于酸,而是隨著溶樣酸的種類不同和溶解過程中是否加氧化劑(高錳酸鉀、過氧化氫)而有所不同。“酸不溶硼”的殘渣一般經堿融處理后均可溶解。
         
        十六、稀土元素
        一般所說的稀土元素,是指元素周期表中原子序數為57-71的鑭系元素以及周期表ⅢB族中的鈧和釔,共17個元素。由于這些元素大都是在礦石**生,而且化學性質也很相似,所以歸為一類。在我國鋼號中用“Xt”表示。
        稀土元素的分類方法主要有兩種:
        1、將稀土元素分為兩組
        鈰族元素:鑭、鈰、鐠、釹、钷、釤、銪等七個元素。
        釔族元素:釓、鋱、鏑、鈥、鉺、銩、鐿、镥、釔、鈧等十個元素。
        2、將稀土元素分為三組
        鈰族元素:(輕稀土)鑭、鈰、鐠、釹、钷、釤等六個元素。
        鋱族元素:(中稀土)銪、釓、鋱等三個元素。
        釔族元素:(重稀土)鏑、鈥、鉺、銩、鐿、镥、釔、鈧等八個元素。
        稀土元素在鋼中,半數以上進入碳化物中,小部分進入夾雜物中,其余部分存在于固溶體中。稀土元素對氧、硫、磷、氮、氫等的親和力都很強,和砷、銻、鉛、鉍、錫等也都能形成熔點較高的化合物。因此是很好的脫氣、脫硫和**其它有害雜質的加入劑。鋼中加入少量稀土,能提高鋼的流動性,從而改善鋼的表面質量;能顯著提高不銹耐酸鋼的熱加工塑性。結構鋼中加入稀土元素能提高其塑性和韌性,減弱可逆回火脆性等等。
        稀土元素的性質極為相似,不易相互分離,一般皆以其混合物的形式加入鋼中。因此,一般的分析也即測定其總量。然而,由于冶金技術和分析技術的發展,鋼中加入單個稀土元素的方法日漸增多。
        稀土元素易溶于酸。Ce+4具有氧化性,對氧化還原反應有一定影響。
         
        17、銅
        銅在退火鋼中主要以固溶體或極微細的金屬夾雜物形態存在。一般當銅含量大于0.8%時會出現后一種游離形態。
        銅在鋼中的含量一般在0.02%以下。通常它是鋼中的有害雜質,使鋼的機械性能降低,并在加熱時導致金屬表面的氧化,影響鋼的質量。但有時也特意往鋼中加入銅以代替部分鎳。在低碳低合金鋼中,特別與磷同時存在時,可提高鋼的抗大氣腐蝕性能。2-3%銅在奧氏體不銹鋼中可提高其對硫酸、磷酸及鹽酸等的抗腐蝕性及對應力腐蝕的穩定性。
        銅不溶于稀鹽酸或稀硫酸,但易溶于硝酸或熱的濃硫酸。
        銅在比色分析中的影響主要是在銅含量高時有色澤影響,應考慮色澤空白。
         
        十八、氮
        氣體對鋼的質量影響很大,在大多數情況下,氣體的存在使鋼發脆并出現裂縫,降低耐蝕性等弊病。氮在鋼中一般含量應不大于0.008%,但在某些情況下,例如在鎳鉻鋼、鉻錳鋼中加入少量氮,它起著加入合金元素的作用,代替了相當部分的鎳。除此,根據需要還對鋼進行表面滲氮處理,以此增加鋼的硬度和耐磨性能。也顯著改善其耐蝕性能。
        鋼中氮主要是以氮化物(如Fe4N、Mn3N2、AlN、BN、TiN、VN、CrN等等)形態存在,只有極少數的一部分成為固溶體。
        按物理性質和鍵的特性,氮化物可分為兩類:金屬氮化物和非金屬氮化物。而金屬氮化物又分為非過渡金屬氮化物和過渡金屬氮化物兩種。鈦副族、釩副族的金屬氮化物以及非金屬氮化物常常屬于難溶的氮化物。這些氮化物溶解需用高氯酸或硫酸冒煙處理,或采用硫酸鉀—硫酸“濕法熔融”。除上述難溶的氮化物以外,其它氮化物都能溶于稀酸。
        應用化學方法溶樣,只能測定鋼中化合氮和固溶的氮,而吸附在金屬表面或處于金屬氣孔的氮,呈分子形式,無法測定??偟康臏y定,需靠真空熔融或其它物化法。
        越南小妓女毛茸茸,极品丰满少妇一级A片,熟女超碰熟女久久熟女伊人
      2. <b id="1vjrg"><tbody id="1vjrg"></tbody></b>
        1. <i id="1vjrg"><address id="1vjrg"></address></i>
            <rt id="1vjrg"></rt><acronym id="1vjrg"></acronym>

            <acronym id="1vjrg"></acronym>
            <cite id="1vjrg"></cite>